高中化學知識點歸納總結及公式大全

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高中化學公式

一、非金屬單質(F2 ，Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si)

1.氧化性：

高中化學知識點歸納總結及公式大全

F2 + H2 === 2HF

F2 + Xe(過量) === XeF2

2F2(過量) + Xe === XeF4

nF2 + 2M === 2MFn (表示大部分金屬)

2F2 + 2H2O === 4HF + O2

2.還原性

S + O2 === SO2

S + 6HNO3(濃) === H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

3S + 4HNO3(稀) === 3SO2 + 4NO + 2H2O

N2 + O2 === 2NO

4P + 5O2 === P4O10(常寫成P2O5)

2P + 3X2 === 2PX3 (X表示F2，Cl2，Br2)

3.(堿中)歧化

Cl2 + H2O === HCl + HClO

(加酸抑制歧化，加堿或光照促進歧化)

Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O

2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

3Cl2 + 6KOH(熱濃) === 5KCl + KClO3 + 3H2O

高中化學必考知識

一、化學中與“0”有關的實驗問題4例及小數點問題

1.滴定管最上面的刻度是0。小數點為兩位

2.量筒最下面的刻度是0。小數點為一位

3.溫度計中間刻度是0。小數點為一位

4.托盤天平的標尺中央數值是0。小數點為一位

二、能夠做噴泉實驗的氣體

1、NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗

2、CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液

3、C2H2、C2H4與溴水反應

三、比較金屬性強弱的依據

金屬性：金屬氣態原子失去電子能力的性質;金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質。

注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現為不一致。

1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數的增加，金屬性減弱;同主族中，由上到下，隨著核電荷數的增加，金屬性增強。

2、依據最高價氧化物的水化物堿性的強弱;堿性愈強，其元素的金屬性也愈強。

3、依據金屬活動性順序表(極少數例外)。

4、常溫下與酸反應劇烈程度。

5、常溫下與水反應的劇烈程度。

6、與鹽溶液之間的置換反應。

7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應。

高中化學知識歸納

一、硝酸

物理性質：無色液體,易揮發,沸點較低,密度比水大.

化學性質：具有一般酸的通性,濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑.還能氧化排在氫后面的.金屬,但不放出氫氣.

4HNO3(濃)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O

8HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

反應條件不同,硝酸被還原得到的產物不同,可以有以下產物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層致密的氧化保護膜,隔絕內層金屬與酸,阻止反應進一步發生.因此,鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸.硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑.可用于制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等.硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發性酸.

二、氨氣及銨鹽

氨氣的性質：無色氣體,刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1：700體積比.溶于水發生以下反應使水溶液呈堿性：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-可作紅色噴泉實驗.生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿,很不穩定,會分解,受熱更不穩定：NH3.H2O===(△)NH3↑+H2O

濃氨水易揮發除氨氣,有刺激難聞的氣味.

氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH3+HCl==NH4Cl(晶體)

氨是重要的化工產品,氮肥工業、有機合成工業及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它.氨氣容易液化為液氨,液氨氣化時吸收大量的熱,因此還可以用作制冷劑.

銨鹽的性質：易溶于水(很多化肥都是銨鹽),受熱易分解,放出氨氣：

NH4ClNH3↑+HCl↑

NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑

可以用于實驗室制取氨氣：(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱)

NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑

用向下排空氣法收集,紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿.